Advertiser Here

praktikum elektrolisis


I.                             Jenis eksperiment
1.a. Elektrolisis larutan KI dengan elektroda C
    b. penyepuhan
2. Daya desak logam
II.                               Tujuan Eksperimen
1.      A. Mengamati elektrolisis larutan KI
B. Untuk melindungi logam dari proses korosi (pengaratan).
2.      Untuk mengetahui kereaktifan logam
III.                            Dasar teori
Sel elektrolisis merupakan kebalikan dari sel volta, yaitu perubahan energy listrik yang di gunakan untuk mendorong berlangsungnya reaksi redoks yang tidak spontan dengan penguraian elektrolit menjadi unsur-unsurnya. Sel elektrolisis tidak memerlukan jembatan garam . masing-masig elektroda bertindak sebagai katoda(tempat reaksi reduksi) dan anoda(tempat reaksi oksidasi).
Berdasarkan reaksi potensial electrode standartnya, maka dapat digunakan untuk meramalkan reaksi di katoda dan anoda pada sel elektrolisis.
Reaksi di katoda bergantung pada jenis kation.
Kation        logam dari golongan IA, IIA, Al, Mn               H20 yang tereduksi
                  Reaksi : 2H2o(l)+ 2 e                 H2(g) + 2OH-(g)­

                                    Lainnya :                      kation

                  Contoh : larutan CuSO4           Cu2+ + SO42-

                  Reaksi: Cu2+­(aq) + 2e                 Cu(s)

                              2H(aq) + 2e                    H2(g)
Reaksi di anoda bergantung pada anoda dan anion


Anoda        tak inert                      anoda yang teroksidasi (logam aktif)
                  Inert    anion               sisa asam oksi ( NO3-, SO42-)    H2O yang teroksidasi
                  (Pt, C, Au)                    Reaksi: 2H2O(l)             O2(g)+4H++4e

                             
                                                                        Sisa asam lainnya       anion yang teroksidasi
                                                                        Contoh: larutan NaCl              Na + Cl-
                                                                        Reaksi: 2Cl-(m)              Cl2+2e
Li, K, Ba, Sr, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Cd, Co, Ni, Sn, Pb, H, Sb, Bi, Cu, Hg, Ag, Pt, Au
 Zat di sebelah kiri H+ mudah tereduksi dan jika zat d sebelah kanan atom H+ MUDAH terOksidasi
IV.                            Alat dan bahan
1.      Pipa U                                                  17. Plat tetes
2.      Batre 3 buah
3.      Tembaga
4.      Paku
5.      Kabel
6.      Karbon
7.      Zat KI
8.      Larutan CuSO4
9.      Tabung reaksi 10 buah
10.  Statif
11.  Logam Cu, Zn, Pb, Fe
12.  Zat MgSO4
13.  ZnSO4
14.  Pb(NO3)2
15.  Larutan amilum

V.                  Cara kerja
................................................................................................
bla bla bla bla.......download aj selengkapnya di sini kawan.....
KLIK untuk download

Description: praktikum elektrolisis Rating: 4.5 Reviewer: tri wahyu budi utomo ItemReviewed: praktikum elektrolisis
Posted by:Mbah Qopet
Mbah Qopet Updated at: 21:26

0 comments

Post a Comment